最新消息:所有图片和附件已经修复完毕,可以正常访问,如果碰到问题可以发信给管理员:admin@ncfix.com

第三单元 物质构成的奥秘复习课导学案

教案设计 数据记忆 719浏览 0评论

 

【教学目标】

知识与技能

1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类,认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号,知道元素的简单分类,初步认识元素周期表。

过程与方法

通过复习锻炼学生的归纳能力,语言表达能力。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重难点】

重点:1.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.

2.认识化学元素。

难点:分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。

【导学过程】

【创设情景,引入新课】

第三单元我们学习了哪些知识?

【自主探究】

一、分子和原子

1.分子是保持物质             的最小粒子。

2.分子的基本性质:

(1)分子的                                       都很小。

(2)分子是不断                             的。

(3)分子之间有                                 

(4)分子是由                            构成的。

(5)同种物质的分子                         相同;不同物质的分子                不同。

3.分子和原子的本质区别:在化学变化中分子可 ,而原子不能 ,只能____。

4.分子和原子的联系:(1)分子和原子都是构成的粒子。(2)分子是由                   构 成的。

5.由分子构成的物质,发生物理变化时,物质本身没有发生改变。由分子构成的物质,发生化学变化时,物质的                        发生了改变,变成了其他物质的                                   

二、原子的结构

6.原子的结构

 

 

7.在原子中,核电荷数=                            =                              

8.相对原子质量≈                              数十                           数。

9.三个决定

决定元素种类的是                                      , 决定元素化学性质的是                                      , 决定原子质量的是                              。

三、离子

10.概念:带电荷的           或              叫做离子。

11.表示法及意义:如Fe3+:表示                                          

12.离子结构示意图与原子示意图的区别

质子数          电子数(填”>””=”或”<“)为原子;

质子数            电子数(填”>””=”或”<“)为阳离子;

质子数         电子数(填”>””=”或”<“)为阴离子。

四、元素

13.元素:具有相同 的一类原子的总称。

14.元素符号

(1)书写:一个字母时要;两个字母时第1个字母要 写,第2个字母要 写。

如O:表示                         

(2)意义

如O:表示                            

15.分类:

1.金属元素:如Mg、Al,最外层电子数。特点:                                

2.非金属元素:如N、C,最外层电子数。特点:                           

3.稀有气体元素:如He、Ne,最外层电子数。特点:                       

16.元素周期表

(1 )横行( 个 )  各周期               相同,核电荷数逐渐                 

(2)纵行 ( 个 ) 各族              相同,电子层数逐渐           ,化学性质                

注:原子序数=质子数

五、物质的组成与构成

17.叙述物质组成和构成的三种模式:

(1)宏观上,物质由元素 ,模式:某物质由某元素 ;

(2)分子由原子 ,模式:A.某分子由某原子        ,B.每个某分子由几个某原子                

(3)微观上,物质由粒子 ,模式:某物质由某粒子                     。

【合作探究】

1.下列物质中属于氧化物的是( )

  1. H2O2     B.O2       C.O3         D.KMnO4

2.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 ( )

A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大

B.氧气加压后变成液氧,是因为分子间的间隔变小

C.不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同

D.非吸烟者受到被动吸烟的危害,是因为分子在不断地运动

3.日本大地震造成福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府为降低放射性碘(碘131)对人体的伤害向福岛核电站附近居民发放碘片(含碘127,碘127是指核电荷数为53,中子数为74的一种碘原子)。则下列说法中错误的是 ( )

A.碘元素是一种非金属元素

B.碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同

C.碘131原子的质子数为53

D.核能的利用证实了原子的可分性,但安全利用核能应引起人们的高度重视

4.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图F3-2所示:

 

(1)锶属于 元素(填”金属”或”非金属”)。

(2)锶元素的原子序数为 ,相对原子质量为_ ___

(3)乙所表示的粒子的化学符号是 。

类型四 元素及元素周期表

  1. 5. 下图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是 ( )
11 Na

23. 00

12 Mg

24. 31

13 Al

26. 98

14 Si

28. 09

A.它们都属于金属元素 B.1个铝原子的质量是26. 98 g

C.硅元素的原子序数为14 D.镁元素的相对原子质量为12

10.图F3-5 A是两种元素在元素周期表中的信息,图B是氟原子的原子结构示意图。

 

(1)图A方框的横线上填的是 ,图B方框的横线上的数字是 。

(2)用化学符号和数字表示:2个氟原子 ,钠离子____。

(3)钠元素属于 (填”金属”或”非金属”)元素。

小结:这节课你收获了什么?

【练习设计】

1.臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线,从而保护地球生物,臭氧属于( )

A.单质 B.稀有气体C.化合物 D.氧化物

2.为了解释下面(1)~(8)项事实,请在后面空格里选择填写有关分子基本特征的序号。

A.分子很小;B.分子间有间隔;C.分子在不停地运动;D.分子保持物质的化学性质

(1)将50 mL水和50 mL酒精混合,混合后的总 体积小于100 mL____;

(2)湿衣服晒一段时间会变干____;

(3)山东花冠酒,开坛十里香____;

(4)假如一滴水的分子个数由10亿人同时数,每个每分钟数100个,日夜不停,需3万年才能数完 ;

(5)墨水滴入一杯清水里,清水很快就变黑了 ;

(6)一般物体都有热胀冷缩现象 ;

(7)可将大量的氧气压缩到钢瓶中 ;

(8)氧气与液氧具有相同的化学性质 。

3.原子序数11~17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合图回答:

 

(1)原子序数为15的原子的质子数为 ,最外层有 个电子;

(2)原子序数为13的原子形成的离子符号 ;

(3)从11~17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:___ _。(任写一条)

 

 

转载请注明:老王杂谈 » 第三单元 物质构成的奥秘复习课导学案

发表我的评论
取消评论

表情

Hi,您需要填写昵称和邮箱!

  • 昵称 (必填)
  • 邮箱 (必填)
  • 网址

川公网安备 51032102000002号