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近五年四川高考化学考点分析

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近五年四川高考化学考点分析

安虹瑾

高考以能力立意进行命题,但是能力的考查,必须结合具体的知识点和技能点进行,因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点:

1、阿伏加德罗常数;2、氧化还原反应;3、离子反应、离子方程式;4、溶液、离子浓度及其转变;5、 “位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式——10电子;6、化学键、晶体类型及性质、特点;7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);11、离子共存;12、溶液的pH及其计算;13、电化学:原电池、电解池;14、有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;15、有机物燃烧规律;16、十大反应类型——有机合成;17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;18、实验仪器的洗涤;19、实验装置(仪器组装)、基本操作;20、药品的存放;21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;22、化学计算——注意单位和解题规范;23、混合物的计算;24、化学史、环境保护、煤、石油、化工;25、信息、新情景题的模仿思想。

下面就高考四种基本题型分类说明:

一、选择题

选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙,知识容量大,覆盖面广,考试的客观性强,答题简单,评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度,还能用来考查考生的思维敏捷性。总之,这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题,对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题是近年来在高考中所占比例较大的客观性试题,重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础,第II卷重在考能力”的命题指导思想。

化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种,在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案,因此解题方法上还是有其特点的。

(一)化学与生活

10)6、节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(D)

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企C.举行“地球一小时”熄灯活动  D.推广使用煤液化技术

解析:推广使用煤液化的技术,只能提高煤的综合利用率,不能减少二氧化碳的排放。选D

11)6.下列“化学与生活”的说法不正确的是(C)

A.硫酸钡可用钡餐透视           B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒,杀菌     D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

解析:硫酸钡不溶于胃酸可以做钡餐,A正确,盐卤可以使豆浆发生凝聚生成豆腐,B正确,明矾可以用于水的净化水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用但不能用于杀菌消毒,C错误,醋酸可以和水垢的成分碳酸钙反应,可以用来除垢,D正确。

方法:该类题考查化学与生活的相关知识,高起点低落点的题目可以采取比较选项的方法得出正确答案,与生活相关的知识要注意平时的积累。

(二)阿伏伽德罗常数

08)6.下列说法中不正确的是(   )。

A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

解析:A中1摩尔氧气含2摩尔氧原子,即2NA个氧原子,在标况下1摩尔任何气体所占体积均为22.4L;B中臭氧为三原子分子,二者均含有3摩尔氧原子;C中的磷酸是中强算,只能部分电离出H+;D中干冰为CO2,葡萄糖为C6H12O6,显然正确。

10年)7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)

A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g

解析:A中二氯甲烷在标况下是液态;C中丙烷中碳与碳之间形成的是非极性键,D中阳极最初是比铜活泼的金属失电子。

方法:1、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:

状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

氧化还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。

2、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

【强调】温度和压强条件只影响气体的体积,而不影响气体的质量和物质的量,因此,如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系,则与是否标准状况无关。

(三)物质结构,元素周期律

1、原子结构,元素周期律应用

09年)10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(D)

  1. 还原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
  2. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
  3. YXMY都是含有极性键的极性分子
  4. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析:X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半,确定X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4,D正确。三种元素中S元素的非金属性最弱,所以其氢化物的还原性最强。A错误。根据M2Y,判断M为+1价,Y为-2价,结合题意原子序数依次增大,知M为钾元素。SO2为极性分子,K2S为离子化合物,C错误。在核外电子排布一样的情况下,核电荷数越大,离子半径越小,B错误。

方法:记住:结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。

周期数=电子层数   主族数=最外层电子数=最高正价数    |最高正价|+|负价|=8

 2化学键,晶体类型及性质

08年)10.下列说法中正确的是(  D )。

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:A中只满足NaCl的情况,二早CsCl中,每个例子周围吸引8个带相反电荷的离子。B中构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由移动的电子,金属导电时自由移动的电子在外电场的作用下定向移动从而传导电荷。C中对于分子晶体而言,其熔点的高低与其相对分子质量成正比,想固态的单质S,P4均为分子晶体。D中构成原子晶体的微粒是原子,各原子间以共价键相连并向空间无限延伸形成空间立体网状结构。

11年)8.下列说法正确的是:(A)

A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强

【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A项正确。1分子能电离出两个H 的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子,但是分子晶体,C项错误。氮元素的非金属性较强,但N2很稳定,故D项错误。

(四)  离子反应

1)判断离子方程式的正误

六看:①看能否写成离子方程式 ②看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应  ③看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确  ④看质量是否守恒  ⑤看电荷是否守恒  ⑥看是否遵循定组成定律,特别注意有些反应反应物的配比关系

08年)11.能正确表示下列反应的离子方程式是(  A )。

A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH=Cu(OH)2↓+SO42-

C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O+CO2↑+H2O

D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4

解析:A中Al3+与CO32-能发生双水解而相互促进,故正确;B中CuSO4为易溶的强电解质,应拆成离子;C中苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,所以本能产生CO2;D中碳酸钡为难溶物不能拆成离子。

10年)9.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

解析:B中亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子,C中磷酸二氢根离子会和氢氧根离子反应生成磷酸根离子和水;D溴原子会被羟基取代。

(2)离子共存

①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

i、有气体产生。如CO32-、S2-、HS、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS+H+=H2S↑。

ii、有沉淀生成。   记住酸碱盐溶解性规律。

iii、有难电离物质生成。如OH、CH3COO、PO43-、HPO42-、H2PO等与H+不能大量共存,主要是由于OH+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH大量共存   HCO3+OH=CO32-+H2O、HPO42-+OH=PO43-+H2O、NH4++OH=NH3·H2O等。

②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

i、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I+2Fe3+=I2+2Fe2+

ii、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。

③发生水解的相互促进的(双水解)离子,在溶液中不能大量共存。

如AlO2、S2-、CO32-、SO32-、HCO3、HSO3与Al3+、 Fe3+、Al3+等,AlO2与Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、NH4+等发生双水解不能共存(注:当PH值为3.7左右时,Fe3+即可沉淀为Fe(OH)3,Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存)。

如:3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

④由于形成络合离子,离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+

SCN、C6H5O,由于Fe3++SCN [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

⑤在强酸性溶液中,所有弱酸根离子如:CO32-、S2-、AlO2、SO32-、PO43- 、S2O32-等都不能存在;在强碱性溶液中,所有弱碱的阳离子如:Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。

⑥无论强酸性或强碱性溶液中,一切弱酸酸式根离子如HCO3、HSO3、HS、HPO42-、H2PO4等都不能大量存在。

⑦能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。如Ca2+、SO42-;Ag+、SO42-;Mg2+、SO32-。PO43-与H2PO4不能大量共存。PO43- + H2PO4= 2 HPO42-

解题指导

①首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。

②审题时应注意题中给出的附加条件
i、酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=1×10-10mol/L的溶液等。

ii、有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3

iii、MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。  iv、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

③审题时还应特别注意:溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2与NO3能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+ 相遇)不能共存;MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存;S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

09年)8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(D)

A.无色溶液:、H+、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液:K+、Na+

D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、

解析:A中H+与不能共存,B中硝酸根在酸性环境下又强氧化性课氧化I,C中Fe2+与要发生双水解,D中为碱性条件可大量存在。

(五)电解质溶液

(1)溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算

09年)12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(B)

A.c(NH+4):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

解析:在水中加入酸和碱都会抑制水的电离,而眼泪水解则促进水的电离,B不正确;A中氯化铵为强电解质,完全电离产生大量氨根离子,而一水合氨为弱电解质,只有少量氨根离子产生,;盐酸和氨水混合恰好完全反应,但生成的盐为强酸弱碱盐,因此阳离子水解显酸性,而多余的氢离子为水解产生,C正确;氨水和氯化铵混合后,因等浓度的氨水电离程度大于铵离子的水解,因此显碱性

(2)电离平衡

10年)10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是(C)

A.溶液中水电离出的个数:②>①   B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

解析:A中同浓度的碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以(2)消耗掉水电离出的氢离子比(1)多;B中碳酸根离子水解,一个阴离子转化成两个阴离子,二碳酸氢根离子水解阴离子个数不变;C选项碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离,碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度;D中碳酸根离子的第二步水解小于第一步水解,碳酸氢根离子的浓度大于碳酸的浓度。

 

(六)化学平衡移动及平衡图象

08年)8.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)     2HI(g)。在温度T1T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是(D )。

A.T1>T2,△H>0         B.T1>T2,△H<0

C.T1<T2,△H>0         D.T1<T2,△H<0

 

解析:影响化学平衡移动的外因通常有浓度、温度、压强。解决此类的方法一般是“定一议二”。显然这是一个气体分子数不变的可逆反应,对于该可逆反应,温度越高,化学反应速率越快,达到平衡的时间就越短,且平衡必然像吸热方向移动;结合图像信息可知,T2>T1,且温度越高,n(HI)就越小,说明升温,平衡向消耗HI的逆反应方向移动,故正反应为放热反应。

10年)13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:表示物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。

解析:A项催化剂的加入只影响反应速率不影响平衡移动,因此Q的体积分数不变;B选项可按任意一条曲线,升温M的体积分数在减小,平衡正向移动,Q的体积分数增大;C项观察两图,取Z=6.0、T=650曲线,增大压强M的体积分数增大,平衡逆向移动,Q的体积分数减小;D项增加Z,可以认为增加N,求M的体积分数时分子减小、分母增大,因此M的体积分数减小,求Q的体积分数时分子增大、分母也增大,因此Q的体积分数不能确定如何变化,若增加的N很大,体积分数将减小,所以D错误。

(七)热化学方程式书写

08年)7.下列关于热化学反应的描述正确的是( B  )。

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析:由中和热的定义:稀的强酸与稀的强碱反应生成易溶性盐和1摩尔水时所放出的热量可知,A错误;由燃烧热的定义:在101Kpa时,1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量可知B正确而D错误;放热反应为反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反之则为吸热反应,可知C错误。

09年)9.25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

解析:A中因为有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热;C中生成物水为气态;D中辛烷的物质的量不是1摩尔。

(八)有机结构信息题

该类题往往以最新研究成果为背景来考查有机化学基础知识,通常起点高,落点低,仔细分析结构,了解官能团。

08年)12.胡椒酚是植物挥发油的成份之一,它的结构简式为                ,   下列叙述中不正确的是(B   )。

A.1 mol酚最多可与4 mol气发生反应

B.1 mol椒酚最多可与4 mol发生反应

C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物

D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

解析:分析结构可知,该分子中含有一个酚羟基、一个碳碳双键、一个苯环,故1摩尔该物质最多消耗4摩尔氢;应为酚羟基的对位已经存在取代基,故1摩尔该物质环上最多消耗2摩尔溴,双键消耗1摩尔溴,共3摩尔溴。酚能与甲醛发生酚醛缩合反应,生成高分子化合物;由于有碳碳双键,具有烯烃的性质,而烯烃难溶于水。

二、框图题

1、无机框图题

  无机框图推断题具有明显的学科特点,它既能检验学生对基础知识的掌握情况,又能考查学生灵活运用知识的能力,更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力,对学生的综合能力要求较高,难度通常较大,是每年高考的必考题,也是难点之一。

解题“五步曲”:

1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求 。

2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口,此步非常关键。

3.析: 从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论。

4.验: 验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。

5.答: 按题目的要求写出答案。

常见“题眼”归类解析

方法一:根据物质的特殊颜色推断

知识准备:物质颜色

  1. 有色固体:红色:Cu、Cu2O、Fe2O3; 褐色:Fe(OH)3;      黄色:AgI、Ag3PO4

浅黄色:S或Na2O2或AgBr;   蓝色:Cu(OH)2;      紫黑色:KMnO4  I2

黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;

白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

  1. 有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、

(x=1~6)(红色)

  水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)
Br2 黄→橙 黄→橙红
I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫

3.有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2、(红棕色)、I2(紫色)O3(淡蓝色)

方法二、根据特征反应现象推断

知识准备:特征反应现象:

1..焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

2.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

3.(由白色→灰绿→红褐色)

4.在空气中变为红棕色:NO

5.气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4

6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备:熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应

1温高压催化剂

 

 

2.催化剂、加热

 

 

 

                                  

3.电解  2H2O电解H2   +O2

方法四、根据特征转化关系推断

1、掌握一些特别的连续变化关系

(1)

(2)A—      

A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3 ;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3

2、注意几个典型转化关系

三角转化:

3与碱反应产生气体

⑵铵盐:

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备:重要工业生产反应

1、煅烧石灰石     2、煅烧黄铁矿       3、二氧化硫的催化氧化      4、氨的催化氧化5、合成氨         6、电解饱和食盐水   7、工业制盐酸              8、高炉炼铁       9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气     11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

知识准备:近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16 );放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据。

 

 

(09年)27.已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:

  • 组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
  • J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。
  • 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。
  • 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。
  • 上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。

解析:(1)三(1分)II A (1分)

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)

(4)

(5)2

2、有机框图题

有机框图题是历年高考的热点题型,具有试题情景新、知识覆盖广、设问角度活等特点。它既可全面考查学生的有机基础知识,还可综合考查学生运用知识分析问题解决问题的能力。有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。解题技巧如下:

1.找准信息
为了在新反应、新知识面前能让考生正确求解,有机框图题一般在框图之前或框图之后给出反应或物质性质的提示,因此在解答此类试题时,要求考生首先必须找出与解题有关的有效信息和隐含信息,再结合框图一一化解题中物质,直至获得结果。
2.瞻前顾后
对框图中的未知物质或不熟悉的反应,在推断时,可结合前后所给出的物质的结构或化学式,通过瞻前顾后,缩小包围圈式找出中间的新物质或反应条件。
3.循序渐进
当框图中给出了起始物质时,可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
4.题眼扩展
当框图中未给出起始物质时,可通过题中的文字说明和框图中部分物质的结构简式或化学式等,找出解题的突破囗,也即“题眼”,再从题眼中的物质向前或后扩展,推出其它物质。
5.代入试探
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时,此时,可通过题中规律,将中学化学中的常见物质代入试探,如发现试探的物质不符合时,再代入其它物质,直至获得结果。
6.迁移类比
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据官能团的性质,将中学化学中学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。

11年)28.已知:CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R´

其中,R、R’表示原子或原子团。

A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物,E的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去):

请回答下列问题:

(1) 中含氧官能团的名称是________________。

(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。

(4)F的结构简式为________________。

(5)写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:_____________。

【解析】根据流程图和所给信息可知A为:CH2BrCH=CHCH2Br,B为CH2OHCH=CHCH2OH,C为OHCCH=CHCHO,D为,E为,F为。

(1) 中含氧官能团是醛基   ⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH-CH=CH2与溴反应生成A,属于加成反应;CH2=CH-CH=CH2和C生成,属于加成反应;与H2反应生成D属于加成反应;共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为:CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O。

(4)F的结构简式为:

(5)C为OHCCH=CHCHO,符合条件的同分异构体有:HC≡C-CH(OH)CHO、HC≡C--CH2OH、HC≡C-CH2-COOH、HCOOCH2C≡CH。

【答案】(1)醛基 ⑵NaOH的水溶液   3[ (3)CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O

(4)

(5)HC≡C-CH(OH)CHO、HC≡C--CH2OH、HC≡C-CH2-COOH、HCOOCH2C≡CH。

三、实验题

题型特点:实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广,命题新颖,思考容量大,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分析能力和实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然,还要知其所以然。因此实验题的解答要求高,难度较大。只有考生对实验题的功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。

实验题解题方法:实验题的解法没有固定的格式。解这类题时,只要从实验原理入手,结合具体实验题目的特点,根据题给信息,认真审题,抓住题眼,就能很快地理顺解答的思路和方法。

09年)26. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白:

  • 移取00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
  • 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)    滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)  复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
验证氧化性    
验证不稳定性    

解析:26.I.(1)容量瓶

(2)2   5   6   2    8    502

(3)酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色

(4)

(5)偏高

II.(各1分,共4分)

实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入

过氧化氢溶液。

(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液。)

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。

(溶液变蓝色。)

验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,

用带火星的木条检验。

(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)

产生气泡,木条复燃。

(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)

四、计算题

化学计算题题型特点:化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的,四川高考中的计算题要么出现在选择题中,以字母代替具体数值计算;要么出现在客观题的小题里起压轴作用。它具有情境新颖,信息量大,化学知识丰富,复盖面广,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力,还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大,易于把考生不同的知识和能力水平区分开来,具有选拔优秀学生的功能,比其它几种题型难度大,要求高。

化学计算解题方法:化学计算内容繁多,千差万别,其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

①认真审题,挖掘题给信息,明确试题的已知条件是什么,需求什么。

②析题就是在审题的基础上,运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖,找出已知条件和未知条件之间量的关系,探求解题的突破口和解题途径。

③确定解题途径后,列出各步算式,然后计算求解。

(10年)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(A)

  1. B.
  2. D.

解析:A项简单的将气体体积和水的体积相加作为溶液体积求密度,显然错误。B项取1L溶液为研究对象,求出溶质的质量和溶液的质量从而求出溶质的质量分数;C项用VL氨气的体积和1L水的质量和,可求出溶质的质量分数;D项C=1000pw/M,结合C项带入的除D项正确。

10年)29.四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:

 

  • 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
  • 向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________________________。
  • 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

答案:(1) 或

(2)

(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低浓度促进钛盐水解

、 、

(4)

解析:本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的铁。根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b)×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3=kg.

 

 

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